Formulació, nomenclatura i estequiometria
- Òxids, sals, hidròxids, àcids i nombres d’oxidació.
- Reactiu limitant, rendiment i puresa.
- Gasos ideals i concentració (M, % en massa) lligats a la reacció.
Examen de Química PAU (Catalunya)
Química de les PAU castiga la precipitació: una fórmula mal escrita, un equilibri sense K o un pH sense especificar si és àcid fort o feble pot enfonsar un apartat sencer. El camí és sempre: dades → reacció ajustada → mols → magnitud demanada.
Química es perd per presses: una fórmula mal escrita o un equilibri sense constants i l’apartat s’enfonsa. El fil conductor de gairebé tots els problemes és el mateix: dades → reacció ajustada → mols → magnitud. Si internes aquest ordre, l’examen deixa de ser “imprevisible”.
Estructura típica de l’examen
- Preguntes de formulació/nomenclatura, càlculs estequiomètrics, equilibri, àcid-base, redox i de vegades orgànica o cinètica.
- Apartats encadenats: si falles el (a), intenta el (b) amb un valor hipotètic i ho expliques.
- Cal ajustar reaccions i indicar estats (s, l, g, aq) quan es demana.
- Les xifres significatives i les unitats (M, atm, K) formen part de la resposta.
Què cau a Química de les PAU
Estructura atòmica i enllaç
- Configuració, periòdica i propietats (radi, IE, electronegativitat).
- Enllaç iònic, covalent i intermoleculs (punt d’ebullició).
- Geometria VSEPR quan demanen angle o polaritat.
Equilibri i àcid-base
- Kc i Kp, quocient de reacció i desplaçament (Le Châtelier).
- Àcid fort vs feble: Ka, pH i hidròlisi de sals.
- Valoracions i indicadors a nivell de raonament, no de recepta.
Redox, cinètica i orgànica
- Ajust redox (iònic-electrònic) i estequiometria d’electrons.
- Velocitat, ordre i factors que l’afecten; catalitzador.
- Grups funcionals, isomeria i reaccions típiques de 2n.
Exercici resolt: reactiu limitant
Es fan reaccionar 8,0 g de CH₄ amb 32 g d’O₂ segons CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Quants grams de CO₂ es poden formar? (C=12, H=1, O=16)
- Mols: n(CH₄) = 8,0 / 16 = 0,50 mol. n(O₂) = 32 / 32 = 1,00 mol.
- Estequiometria: 1 mol de CH₄ necessita 2 mol d’O₂. Per a 0,50 mol de CH₄ calen 1,00 mol d’O₂. Estan justos: no hi ha excessos.
- Mols de CO₂ = mols de CH₄ = 0,50 mol. Massa = 0,50 · 44 = 22 g.
- Comprovació: si hi hagués menys O₂, el limitant seria l’oxigen i n(CO₂) = n(O₂)/2.
Es formen 22 g de CO₂.
Exercici resolt: pH d’un àcid feble
Una dissolució 0,10 M d’àcid etanoic té Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Calcula el pH. Justifica per què no pots fer [H⁺] = 0,10.
- HA ⇌ H⁺ + A⁻. Taula: inicial 0,10 / 0 / 0; equilibri 0,10 − x / x / x.
- Ka = x² / (0,10 − x) = 1,8×10⁻⁵. Com que Ka ≪ Ca, 0,10 − x ≈ 0,10.
- x = √(1,8×10⁻⁶) ≈ 1,34×10⁻³ M = [H⁺].
- pH = −log(1,34×10⁻³) ≈ 2,87.
- Si fessis [H⁺] = 0,10 (àcid fort), pH = 1,00: gairebé 2 punts d’error de concepte.
pH ≈ 2,87 (àcid feble; no [H⁺] = Ca).
Errors que més resten punts
- No ajustar la reacció abans de calcular mols.
- Confondre reactiu limitant amb “el que pesa menys”.
- A equilibri, aplicar Kc amb pressions o oblidar els coeficients com a exponents.
- A àcid-base, usar [H⁺] = Ca per a un àcid feble.
- Formulació: prefixes, nombres d’oxidació i hidròxids mal escrits.
El que el corrector de Química mira primer
- Reacció ajustada abans de qualsevol número. Sense això, els mols no tenen sentit.
- Estats (s, l, g, aq) si l’enunciat o l’equilibri ho exigeixen.
- Constants amb les espècies correctes i exponents = coeficients.
- Xifres significatives coherents amb les dades (no 8 decimals de calculadora).
- Si falles el (a), declara el valor que uses al (b). El raonament es pot salvar.
Pla de 8 setmanes de Química
La formulació no es “repassa el diumenge”. Són 15 minuts diaris. El càlcul es cronometra a partir de la setmana 3.
Setmana 1
Formulació cada dia (20 fórmules) + masses atòmiques de l’enunciat, no de memòria.
Setmana 2
Estequiometria i limitant. Un problema amb rendiment cada sessió.
Setmanes 3–4
Equilibri: Kc, Kp i Le Châtelier. Escriu sempre l’expressió de K.
Setmana 5
Àcid-base: fort, feble, hidròlisi i un pH amb justificació.
Setmana 6
Redox ajustat + un problema d’estequiometria d’electrons.
Setmanes 7–8
Orgànica ràpida + dos exàmens complets. Full d’errors de formulació.
Com ho treballem a LETSE Academy
- Rutina de formulació de 15 minuts a l’inici de classe (no opcional).
- Problemes d’equilibri i redox tipus PAU en grups de 6, a Tortosa o online.
- Corregim l’expressió de K i el limitant abans que el número final.
- Taula periòdica de la convocatòria: practiquem amb la que portaràs, no amb una app diferent.
Preguntes freqüents
La formulació surt sempre?
Sovint hi ha un bloc de nomenclatura o s’exigeix escriure bé les espècies dins d’un problema. No es pot improvisar el dia de l’examen.
Cal taula periòdica?
Porta la que autoritzi la convocatòria i practica amb les masses atòmiques que donin a l’enunciat, no amb les “de memòria”.
Prepareu Química a Tortosa?
Sí. Grups de 6, problemes d’equilibri i redox tipus PAU, i modalitat online.
Puc portar taula periòdica?
Porta la que autoritzi la convocatòria. Les masses que compten són les de l’enunciat si les donen.
La orgànica surt sempre?
No sempre com a bloc gran, però sí com a nomenclatura o reacció curta. No la deixis a zero.
Química pondera per a salut i ciències?
Molt: medicina, infermeria, biotecnologia, farmàcia, químiques. Mira la taula del grau i la calculadora de nota.
Vols practicar estequiometria amb correció?
Preparació de Química PAU a Tortosa i online.