Formulación, nomenclatura y estequiometría
- Óxidos, sales, hidróxidos, ácidos y números de oxidación.
- Reactivo limitante, rendimiento y pureza.
- Gases ideales y concentración ligados a la reacción.
Examen de Química PAU (Catalunya)
Química de las PAU castiga la precipitación: una fórmula mal escrita, un equilibrio sin K o un pH sin distinguir ácido fuerte o débil puede hundir un apartado. El camino es siempre: datos → reacción ajustada → moles → magnitud pedida.
Química se pierde por prisas: una fórmula mal escrita o un equilibrio sin constantes y el apartado se hunde. El hilo de casi todos los problemas es el mismo: datos → reacción ajustada → moles → magnitud.
Estructura típica del examen
- Preguntas de formulación, cálculos estequiométricos, equilibrio, ácido-base, redox y a veces orgánica o cinética.
- Apartados encadenados: si fallas el (a), intenta el (b) con un valor hipotético y explícalo.
- Hay que ajustar reacciones e indicar estados (s, l, g, aq) cuando se pide.
- Las cifras significativas y las unidades (M, atm, K) forman parte de la respuesta.
Qué cae en Química de las PAU
Estructura atómica y enlace
- Configuración, periódica y propiedades.
- Enlace iónico, covalente e intermoleculares.
- Geometría VSEPR cuando piden ángulo o polaridad.
Equilibrio y ácido-base
- Kc y Kp, cociente de reacción y Le Châtelier.
- Ácido fuerte vs débil: Ka, pH e hidrólisis.
- Valoraciones a nivel de razonamiento.
Redox, cinética y orgánica
- Ajuste redox iónico-electrónico.
- Velocidad, orden y catalizador.
- Grupos funcionales, isomería y reacciones de 2.º.
Ejercicio resuelto: reactivo limitante
Se hacen reaccionar 8,0 g de CH₄ con 32 g de O₂ según CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. ¿Cuántos gramos de CO₂ se pueden formar? (C=12, H=1, O=16)
- Moles: n(CH₄) = 8,0 / 16 = 0,50 mol. n(O₂) = 32 / 32 = 1,00 mol.
- Estequiometría: 1 mol de CH₄ necesita 2 mol de O₂. Para 0,50 mol de CH₄ hacen falta 1,00 mol de O₂. Están justos.
- Moles de CO₂ = moles de CH₄ = 0,50 mol. Masa = 0,50 · 44 = 22 g.
- Si hubiera menos O₂, el limitante sería el oxígeno y n(CO₂) = n(O₂)/2.
Se forman 22 g de CO₂.
Ejercicio resuelto: pH de un ácido débil
Una disolución 0,10 M de ácido etanoico tiene Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Calcula el pH. Justifica por qué no puedes hacer [H⁺] = 0,10.
- HA ⇌ H⁺ + A⁻. Equilibrio: 0,10 − x / x / x.
- Ka = x² / (0,10 − x) = 1,8×10⁻⁵. Ka ≪ Ca → 0,10 − x ≈ 0,10.
- x = √(1,8×10⁻⁶) ≈ 1,34×10⁻³ M = [H⁺].
- pH = −log(1,34×10⁻³) ≈ 2,87.
- Si trataras el ácido como fuerte, pH = 1,00: casi 2 puntos de error de concepto.
pH ≈ 2,87 (ácido débil; no [H⁺] = Ca).
Errores que más restan puntos
- No ajustar la reacción antes de calcular moles.
- Confundir reactivo limitante con “el que pesa menos”.
- En equilibrio, aplicar Kc con presiones u olvidar los coeficientes como exponentes.
- En ácido-base, usar [H⁺] = Ca para un ácido débil.
- Formulación: prefijos, números de oxidación e hidróxidos mal escritos.
Lo que el corrector de Química mira primero
- Reacción ajustada antes de cualquier número.
- Estados (s, l, g, aq) si el equilibrio lo exige.
- Constantes con especies correctas y exponentes = coeficientes.
- Cifras significativas coherentes con los datos.
- Si fallas el (a), declara el valor que usas en el (b).
Plan de 8 semanas de Química
La formulación no se “repasa el domingo”. Son 15 minutos diarios. El cálculo se cronometra a partir de la semana 3.
Semana 1
Formulación cada día (20 fórmulas) + masas del enunciado.
Semana 2
Estequiometría y limitante. Un problema con rendimiento por sesión.
Semanas 3–4
Equilibrio: Kc, Kp y Le Châtelier. Escribe siempre la expresión de K.
Semana 5
Ácido-base: fuerte, débil, hidrólisis y un pH justificado.
Semana 6
Redox ajustado + estequiometría de electrones.
Semanas 7–8
Orgánica rápida + dos exámenes completos. Hoja de errores de formulación.
Cómo lo trabajamos en LETSE Academy
- Rutina de formulación de 15 minutos al inicio de clase.
- Problemas de equilibrio y redox tipo PAU en grupos de 6, en Tortosa o online.
- Corregimos la expresión de K y el limitante antes que el número final.
- Tabla periódica de la convocatoria: la misma que llevarás el día del examen.
Preguntas frecuentes
¿Sale siempre formulación?
A menudo hay un bloque de nomenclatura o se exige escribir bien las especies dentro de un problema. No se puede improvisar el día del examen.
¿Hace falta tabla periódica?
Lleva la autorizada en la convocatoria y practica con las masas atómicas del enunciado.
¿Preparáis Química en Tortosa?
Sí. Grupos de 6, problemas de equilibrio y redox tipo PAU, y modalidad online.
¿Puedo llevar tabla periódica?
Lleva la autorizada en la convocatoria. Cuentan las masas del enunciado si las dan.
¿La orgánica sale siempre?
No siempre como bloque grande, pero sí como nomenclatura o reacción corta. No la dejes a cero.
¿Química pondera para salud y ciencias?
Mucho: medicina, enfermería, biotecnología, farmacia, químicas. Mira la tabla del grado y la calculadora de nota.
¿Quieres practicar estequiometría con corrección?
Preparación de Química PAU en Tortosa y online.