Stœchiométrie
- Réactif limitant, rendement
Examen de chimie PAU (Catalogne)
Toujours : données → équation ajustée → moles → grandeur demandée.
Presque tout calcul suit : données → équation ajustée → moles → grandeur.
Structure typique
- Nomenclature, stœchiométrie, équilibre, acide-base, redox
Ce qui tombe en chimie
Liaison
- Périodique, VSEPR
Équilibre et acide-base
- Kc/Kp
- Acide faible
Redox et organique
- Ajustement
- Groupes fonctionnels
Exercice résolu
8,0 g de CH₄ et 32 g d’O₂. Masse de CO₂ ?
- n(CH₄)=0,50 mol, n(O₂)=1,00 mol → 22 g de CO₂.
22 g de CO₂.
Exercice résolu : pH d’un acide faible
Acide éthanoïque 0,10 M, Ka = 1,8×10⁻⁵. pH ?
- x ≈ 1,34×10⁻³ → pH ≈ 2,87. Pas [H⁺] = 0,10.
pH ≈ 2,87.
Erreurs fréquentes
- Équation non ajustée
- Acide faible traité comme fort
Ce que le correcteur regarde
- Équation ajustée d’abord
- Expression de K correcte
Plan de 8 semaines
15 minutes de formulation par jour.
Semaine 1
Nomenclature.
Semaine 2
Limitant.
Semaines 3–4
Équilibre.
Semaine 5
Acide-base.
Semaine 6
Redox.
Semaines 7–8
Organique + deux sujets.
Méthode LETSE
- Drill de formulation
- Groupes de 6 à Tortosa
FAQ
La nomenclature tombe-t-elle ?
Souvent, ou il faut écrire correctement les espèces.
Cours à Tortosa ?
Oui, groupes de 6 et en ligne.
Tableau périodique ?
Celui autorisé pour la session.
Pondération santé ?
Oui, très fréquente.
S’entraîner ?
Chimie PAU à Tortosa et en ligne.